Получение сероводорода и изучение его свойств

Заголовок карточки
Получение сероводорода и изучение его свойств
Аннотация :

Сероводород – токсичный бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Сероводород (H2S) в лаборатории можно получить нагреванием смеси парафина с серой.

Химия
  • Сера и ее соединения
Образовательный уровень
  • базовый курс
Источники
Постановка опыта - Елена Махиненко, текст - Павел Беспалов
Описание опыта :

В пробирку помещаем кусочек парафина и желтый порошок серы, закрываем пробкой с газоотводной трубкой и нагреваем на пламени спиртовки. Выделяющийся сероводород можно обнаружить с помощью влажной универсальной индикаторной бумаги: под действием сероводорода она краснеет. Раствор сероводорода в воде – очень слабая кислота.

Пропускаем сероводород через холодную дистиллированную воду. Сероводород частично растворяется, образуется сероводородная вода. Лакмус краснеет в сероводородной воде, это действительно слабая кислота.

Качественная реакция на ион серы – реакция с ионами свинца, мы проведем похожую ‑ реакцию с ионами меди.

При добавлении сульфата меди к сероводородной воде выпадает черный осадок сульфида меди.

CuSO4 + H2S = CuS ↓+ H2SO4

Так же выглядит осадок сульфида свинца.

По черному осадку сульфида свинца можно обнаружить сульфид-ион.

 

В больших концентрациях сероводород ядовит, в малых ‑ оказывает благотворное влияние на организм человека. Некоторые природные воды содержат растворенный сероводород. В их числе ‑ лечебный  источник «Мацеста», находящийся в Сочи.  Сероводородными ваннами лечат многие заболевания.

NE2857C1B340E4C5A8D8627D86595D56F